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6．下列除杂的实验都正确的是（括号内为为杂质）（ ） A．MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B．BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO(Cu)加足量稀释盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．KCl(K2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶	下列除杂的实验都正确的是（括号内为为杂质）（B,D ） A．MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B．BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO(Cu)加足量稀释盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．KCl(K2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶 解析: A:因为是要保留MnO2,如果步骤是MnO2(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥,可以满足要求,但按题目中的做法保留的是KCl.所以此题错. B:2HCl + BaCO3 ==== BaCl2 + H2O+CO2↑,反应后的溶液,经过滤,将BaCl2及HCl除去,所以此题对. C:加足量稀释盐酸除掉了CuO,却保留了杂质铜,所以错. D:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ↑,蒸发后HCL除去,结晶后,保留了KCL,所以此题对. 这道题是单选题还是多选？有没有抄漏题？ 你想问什么？
硝酸具有腐蚀性可以见光分解，硫酸和硝酸银反应生成稀硝酸。照理说硝酸见光分解，那生成的稀硝酸是否也会分解？硝酸分解成了什么？写方程式的时候还用写吗？	硝酸具有腐蚀性可以见光分解，硫酸和硝酸银反应生成稀硝酸。照理说硝酸见光分解，那生成的稀硝酸是否也会分解？硝酸分解成了什么？写方程式的时候还用写吗？ 答：1.稀硝酸见光通常不分解，浓度越稀越稳定。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。硝酸越浓，就越容易分解。） 2.请见下面方程式。 3.硝酸的不稳定性对于初中来说不属于考点，不用写。只要记住是氧化性酸就可以了。
将镁,铝和铁的混合物8.3克投入200克稀硫酸中,恰好完全反应后,将溶液蒸干,得到27.5克无水晶体,则原稀硫酸中溶质质量分数为多少,该过程产生氢气多少克.	首先分析： 这是一道守恒题，8.3g金属（镁,铝和铁的混合物）与硫酸完全反应，生成27.5g硫酸盐。27.5-8.3=19.2g是硫酸根的质量，用硫酸根（19.2g）反推硫酸，可以得出硫酸的质量为19.6g。 方法如下： SO4 - H2SO4 96 98 19.2g X 96/19.2g=98/X x=19.6g（纯硫酸质量） 19.6g/200g*100%=9.8%(这就是原稀硫酸中溶质质量分数） 产生的氢气就是19.6g-19.2g=0.4g(H2SO4中除了硫酸根外，其余氢元素全转化为氢气）
将16克CuO在一氧化碳气流中加热一段时间后,冷却,向固体残渣中加入46克稀硫酸,恰好完全反应后,得16%的蓝色溶液. (1)原稀硫酸的溶质质量分数 (2)生成铜的质量	将16克CuO在一氧化碳气流中加热一段时间后,冷却,向固体残渣中加入46克稀硫酸,恰好完全反应后,得16%的蓝色溶液. (1)原稀硫酸的溶质质量分数 (2)生成铜的质量 解析： （1） 由题可知（向固体残渣中加入46克稀硫酸,恰好完全反应后,得16%的蓝色溶液）CuO与CO不完全反应。（因为铜与稀硫酸不反应，只有剩余CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜，才会出现蓝色溶液） 设：固体残渣中CuO质量为A： 生成的CuSO4质量为X： 参加反应的纯H2SO4质量为Y： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 80 98 160 A Y X 80/A=160/X X=2A 依据题意，根据质量守恒定侓： A+46=2A/16% A=4g 将A代入原题， 80/4g=98/Y Y=4.9g （4.9g/46g）*100%=10.65%(这就是稀硫酸的溶质质量分数） （2） 16g氧化铜中有4克剩余，则被一氧化碳还原的氧化铜为16g-4g=12g 设生成铜的质量为Z Δ CuO +CO = Cu + CO2 80 64 12g Z 80/12g=64/Z Z=9.6g(这是此反应所生成铜的质量 ）
化学模拟一的26题：一定质量的稀盐酸与一定质量的硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液的质量与所加硝酸银溶液的质量相等，则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 问：为甚麽要设氯化银的质量为143.5克，最后为甚麽要用36.5除以143.5？☆	一定质量的稀盐酸与一定质量的硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液的质量与所加硝酸银溶液的质量相等，则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 问：为甚麽要设氯化银的质量为143.5克，最后为甚麽要用36.5除以143.5？ 解题思路： 根据质量守恒定律，稀盐酸的质量 + 硝酸银的质量 - 氯化银的质量 = 反应后溶液的质量 反应后溶液的质量 = 硝酸银的质量， 所以稀盐酸的质量 + 硝酸银的质量 - 氯化银的质量 = 硝酸银的质量 所以得出：稀盐酸的质量 = 氯化银的质量 设AgCl质量为m,则稀盐酸质量也为m,纯净的氯化氢质量为X HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 36.5 143.5 X m 36.5/X=143.5/m X=36.5m/143.5 稀盐酸中溶质的质量分数是:X/m*100%=(36.5m/143.5)/m*100% （注：稀盐酸与氯化银的质量相等也为m) 由上式可得出：36.5/143.5*100% = 25.4% 注：设氯化银的质量为143.5克仅仅是解题的一个思路，就算你将其设为1或其它任何一个数，都是可以的，因为稀盐酸与氯化银的质量相等，到最后是可以和稀盐酸质量约下去的。
4．四种失去标签的白色固体药品，分别为Ba (OH)2，NaOH，BaCO3，Na2CO3如果各取少许，分别放入四支试管中，再加入同一试剂，根据现象就可把它们分开，这种试剂是 _______________。答案是用(NH4)2SO4，用H2SO4行么	4．四种失去标签的白色固体药品，分别为Ba (OH)2，NaOH，BaCO3，Na2CO3如果各取少许，分别放入四支试管中，再加入同一试剂，根据现象就可把它们分开，这种试剂是 _______________。答案是用(NH4)2SO4，用H2SO4行么 解析： 用H2SO4没有问题； Ba (OH)2 + H2SO4 会有白色沉淀产生。 NaOH + H2SO4 看不到反应现象。 BaCO3 + H2SO4 有白色沉淀及气泡产生。 Na2CO3 + H2SO4 只有气泡产生。 用(NH4)2SO4： Ba (OH)2 + (NH4)2SO4 会有白色沉淀及刺激性气体产生。 NaOH + (NH4)2SO4 只有刺激性气体产生。 BaCO3 + (NH4)2SO4 不发生反应。 Na2CO3 + (NH4)2SO4 有刺激性气体产生及CO2产生（发生双水解反应，这不属于初中化学范畴。并且此现象与加NaOH反应现象不容易区分，所以这个答案不好。) 对于初中化学来说，用H2SO4来鉴别是最佳的选择。
下列说法正确的是( ) A.氢离子浓度越大,溶液的PH越大 B.电解质里溶液里的阴、阳离子电荷总数相等,因而溶液不现电性 C.用金属和稀硝酸可以制氢气 D.碱一定能使无色酚酞试液显红色	正确答案是B 氢离子浓度越大,溶液的PH越小 用活泼金属和非氧化性酸可以制氢气和氧化性酸不可以制氢气 碱溶液能使无色酚酞试液变红色不溶性碱不能使无色酚酞试液变红色
将含有少量氧化铜的铁粉,放入足量的稀硫酸至溶液呈现浅绿色为止,过滤,滤纸上有( ) A.CuO B.Cu Fe C.Cu D.Fe CuO	将含有少量氧化铜的铁粉,放入足量的稀硫酸至溶液呈现浅绿色为止,过滤,滤纸上有(c ) A.CuO B.Cu Fe C.Cu D.Fe CuO 解析思路： 稀硫酸足量Fe和CuO均不存在，溶液呈现浅绿色为止说明CuSO4溶液也不存在，（CuSO4溶液呈蓝色）溶液中只有FeSO4了（FeSO4溶液呈现浅绿色）。CuSO4中Cu元素被铁粉置换成单质铜，过滤后留在滤纸上。
现有CuCl2 ,H2,H2O,Na2O,四步制备铜	现有CuCl2 ,H2,H2O,Na2O,四步制备铜： 方法如下： 1.Na2O+H2O=2NaOH 2.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl △ 3.Cu(OH)2 = CuO+H2O △ 4.H2+CuO = Cu+H2O
由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65克,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146克5%的盐酸时溶液恰好呈中性.求混合物中R的质量.	由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65克,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146克5%的盐酸时溶液恰好呈中性.求混合物中R的质量. 解答如下： 1.根据题意，以初中化学所包含的内容，我们可以判断R为Ba(OH)2或BaO. 2.只要分析题意，就不难发现：不论Ba(OH)2与Na2SO4怎么样反应，在整个反应过程中氢氧根离子的质量没有发生变化，所以根据与一定质量的盐酸反应，即一定质量的氢离子反应，就可直接求出Ba(OH)2 的质量。 + - 2HCl----2H (氢离子）----2OH （氢氧根离子）----Ba(OH)2----BaO 73 171 153 146g*5% X Y 73/146g*5%=171/X 73/146g*5%=153/Y X=17.1g Y=15.3g 答案是：如果R为Ba(OH)2时，R的质量为17.1g. 如果R为BaO时，R的质量为15.3g. 注1：因为由题意可知：“白色沉淀不溶于稀硝酸”，判断出此白色沉淀为BaSO4.加稀盐酸中和，判断R为Ba(OH)2或BaO。 注2：BaO+H20=Ba(OH)2,但在初中化学中，不做考点，所以答出Ba(OH)2为17.1克就可以了。
用化学方程式表示下列物质的制取方法： 用难溶碱制备可溶碱	用化学方程式表示下列物质的制取方法： 用难溶碱制备可溶碱 解答： 由于你也没有提供具体物质，对于初中阶段，不能实施难溶碱制备可溶碱。 所以，如果你还想具体了解的话，请提供具体题。
	解答如下： 这是一道元素守恒题，2g氢气中的氢元素来自于HCl，金属氯化物中的氯元素也来自于HCl： 设氯元素质量为X H——HCl——Cl 1 35.5 2g X 1/2g=35.5/X X=71g 金属氯化物的质量等于71g/79.8%=88.97g 金属M的质量等于88.97g-71g=17.97g 样品中M的质量分数等于17.97g/20g*100%=89.9%
11．某溶液中含有 Ba2+ 、Cu2+ Ag+ ，用①Na2CO3 溶液②KOH 溶液③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ D ） A．①②③ B．②①③ C．③①② D．③②① 2,3,1可以吗	解答如下： 2，3，1不可以因为Ag+太敏感他除了遇上硝酸根不沉淀以外遇上其他阴离子均沉淀，KOH 溶液不仅使Cu2+沉淀还会使Ag+ 也沉淀不符合逐一沉淀的要求。
NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4 四种物质相互反应的方程式?	解答如下： NaCl 与 Na2CO3，Zn(NO3)2,H2SO4均不反应，因为不符合复分解反应发生的条件， Na2CO3+Zn(NO3)2=ZnCO3↓+2NaNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Zn(NO3)2与H2SO4不反应，因为不符合复分解发生的条件 因此这四种物质间只有上述两个方程式成立。
下列四种物质中,________与其他三种类别不同. Na2O CaO CO2 CuO	下列四种物质中,________与其他三种类别不同. Na2O CaO CO2 CuO 解答如下： 上述四种物质是三种金属氧化物与一种非金属氧化物，所以可以判定不同的物质是CO2.
向20摄氏度的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,,下列说法错误的是( ). A.溶液温度未冷却到20摄氏度时,溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度未冷却到20摄氏度时,溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到20摄氏度时,溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到20摄氏度时,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等	答：此题考虑：1）：投入适量的氧化钙粉末后会升温；2）考虑石灰水 【Ca(OH)2】溶解度曲线随温度变化趋势。
如图,M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ） A.T1摄氏度时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B.由T1摄氏度升温到T2摄氏度时，N物质溶液溶质质量分数不变 C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D.N物质的溶解度随温度的升高而降低	答案为D A.T1摄氏度时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等不对 未说饱和溶液因此有不等的可能 B.由T1摄氏度升温到T2摄氏度时，N物质溶液溶质质量分数不变不对，如是饱和溶液则会改变 C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度不对在0-T1摄氏度N物质的溶解度大于M物质的溶解度
有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅。课外小组同学将100g盐酸分五次加入到35g石灰石样品中（已知二氧化硅不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像。 次数 第一次 第二次 第三次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 请计算： ⑴第二次加入盐酸后，a为______g ⑵石灰石样品中钙元素碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） ⑶10%的氯化钙溶液可做路面保湿剂。欲将第五次试验后的溶液配成10%的氯化钙溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反映后过滤，这是还要向溶液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）	答：此题图像有问题，氢气如何得到的？“a”指向谁？ 此类题若题目没有问题。可考虑按质量守恒定律思考。 求得需要量： ①：从两次之间的变化量、考虑体系封闭状态时变化量。 ②：可通过产生气体的质量，求出样品中纯CaCO3的质量，同时考虑样品中，二氧化硅里氧元素的量；再求样品中：钙元素碳元素和氧元素的质量比。 ③：溶液配成10%的氯化钙溶液，要求出溶液质量，此时质量分数为已知量（10%）；溶质质量可通过具体反应求出，加水量就可知了。
图片上应该是 “气体的质量” 不是“氢气的质量” 请帮我写一下过程	解答： ⑴第二次加入盐酸后，a为25g ⑵CaCO3+ 2HC l= CaCl2+ H2O+CO2↑ 100 73 111 18 44 5g x y z s ∵x==3、65 g ∵z==0、9 g ∵y== 5、55 g ∵s==2、2 g CaCO3总量=5g×5=25 g 二氧化硅量为：35—25=10 g CaCO3 ∽ Ca ∽ C∽ 3 O SiO2 ∽ 2O 分别求个元素的质量；氧元素的加在一起； ∵Ca ：C ：O==10：3：6 上面求得数据可为（3）用：供参考。
CaCO3 ∽ Ca ∽ C∽ 3 O SiO2 ∽ 2O 这里 不明白 能 写清楚些吗	CaCO3 ∽ Ca ∽ C∽ 3 O SiO2 ∽ 2O 100 40 12 48 60 32 25g x y z 10 x1 (说明100gCaCO3里有40gCa;12gC;48gO) (60gSiO2里有32gO;根据此关系求出各元素的质量比) ∵Ca ：C ：O== x:y:z+x1==10：3：6
铁生锈的化学反应方程式	Fe+H2O+O2 →→Fe2O3、nH2O 注意:铁生锈的化学反应比较复杂是在潮湿的空气中发生的缓慢氧化(初中不要求掌握方程式,知道是如何形成的就可以,掌握防止锈蚀,和除绣的方法)
下列叙述错误的是（） A.农作物生长需要从空气、水和土壤中获得营养元素 B.磷肥能增强农作物对病虫害的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成 C.碳铵也分解，使用时应深施到土层中，并迅速浇水溶解 D.过量施用化肥会导致江河湖泊水体的富营养化	下列叙述错误的是（） A.农作物生长需要从空气、水和土壤中获得营养元素 B.磷肥能增强农作物对病虫害的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成 C.碳铵也分解，使用时应深施到土层中，并迅速浇水溶解 D.过量施用化肥会导致江河湖泊水体的富营养化 回答： 因为增强抗病虫害的抵抗能力的是钾肥，所以B错。
某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子氢离子、铜离子、钾离子、硝酸根、氢氧根中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（） A.氢氧根和铜离子来自同一工厂 B.氢离子和氢氧根来自同一工厂 C.铜离子和钾离子来自同一工厂 D.氢离子和铜离子来自同一工厂	某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子氢离子、铜离子、钾离子、硝酸根、氢氧根中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（） A.氢氧根和铜离子来自同一工厂 B.氢离子和氢氧根来自同一工厂 C.铜离子和钾离子来自同一工厂 D.氢离子和铜离子来自同一工厂 解答如下： 氢离子和铜离子与氢氧根离子不能共存，所以一个工厂里面只能是氢离子、铜离子、和硝酸根离子，另一个工厂里面就是钾离子、硝酸根离子、氢氧根离子，所以D是对的。 最后的中性溶液是硝酸钾。
您有2008年江苏南京化学中考题吗？	请参照如下网页：各科试题都有。 http://edu.sina.com.cn/zhongkao/2008-06-20/1156149198.shtml
下列对化学实验现象的描述正确的是（ ） A.往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，稀硫酸变红 B.浓盐酸在空气中挥发，冒白烟 C.将洁净的铁丝浸没在硫酸铜溶液中，铁丝上覆盖一层铜 D.往碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀	下列对化学实验现象的描述正确的是（ D ） A.往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，稀硫酸变红 B.浓盐酸在空气中挥发，冒白烟 C.将洁净的铁丝浸没在硫酸铜溶液中，铁丝上覆盖一层铜 D.往碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 解答如下： A.往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，稀硫酸变红：因为不是稀硫酸变红，而是紫色石蕊试液变红，所以错。 B.浓盐酸在空气中挥发，冒白烟：不是白烟，因为烟是颗粒，只有雾才是液滴。 C.将洁净的铁丝浸没在硫酸铜溶液中，铁丝上覆盖一层铜。在描述化学现象时，不能说出具体物质，所以错。 D.往碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀：所以只有D对。
配制100g10%的硝酸钾溶液需要的玻璃仪器是（ ） A.烧杯、玻璃棒、滤纸 B.托盘天平、烧杯、玻璃棒 C.烧杯、量筒、钥匙 D.玻璃棒、量筒、烧杯	配制100g10%的硝酸钾溶液需要的玻璃仪器是（ D ） A.烧杯、玻璃棒、滤纸 B.托盘天平、烧杯、玻璃棒 C.烧杯、量筒、钥匙 D.玻璃棒、量筒、烧杯 解释： 因为如题所说：配制100g10%的硝酸钾溶液需要的“玻璃仪器”是什么，在下面这四个选项中，可以直接排除：A，B，C。 所以只有D是符合玻璃仪器这个每件的。
NACI对土有影响吗 NANO2对植物有影响吗	1.NACI对土有影响吗？ 解答如下： 有。 2.NANO2对植物有影响吗？ 解答如下： 有。
某溶液仅含Mg离子,Na离子,SO4离子,NO3离子,其中Mg离子和Na离子的个数比为3：4,则阴离子SO4离子,NO3离子的个数比，不可能是（ ） A.1：3 B.1：8 C.2：3 D.3：4	某溶液仅含Mg离子,Na离子,SO4离子,NO3离子,其中Mg离子和Na离子的个数比为3：4,则阴离子SO4离子,NO3离子的个数比，不可能是（ A，C） A.1：3 B.1：8 C.2：3 D.3：4 解答如下： 溶液中阴阳离子所带电荷的代数和为0，其中Mg离子和Na离子的个数比为3：4，实际上阳离子所带电荷数就是为3A*2+4A*1=10A，则SO4离子,NO3离子所带电荷数也必定为10A： A.1：3 错 B.1：8 对 C.2：3 错 D.3：4 对 所以选A，C。
老师，答案只给了C 当阳离子所带电荷数一共有20个时，正好SO4离子有4个,NO3离子有12个，个数比为1：3。由此看来，A也是正确的。	对不起，刚看到你的追问。你的答案是正确的不必20个电荷 ，10个即可。硫酸根离子2个时候硝酸根离子即为6个，满足1比三。对不起给错你答案了希望以后有机会多与你交流。
有关化学中考的范围	新课程中考化学试题的特点 初中化学新课程的主旨是提高学生的科学素养，其核心是培养学生的创新精神和实践能力。通过化学课程激发学生学习化学的兴趣，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力。我们认为，新课程中考化学试题应体现以下特点： 1 立足基础 强调应用 中考应以《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》为依据，中考化学试题应以基础知识、基本技能为考查的重要内容，特别注意对学科主干知识应用性的考查，重点知识覆盖率应达95％以上。考查的内容源于教材，但不拘泥于教材。试题应通过在新情境中综合应用，来考查基础知识和基本技能的掌握情况。 2试题的选材关注社会与自然 提升试题的教育价值 化学是一门与科学、技术、社会紧密联系的学科。试题的取材角度应紧密关注科学、技术与社会，引导学生用化学视角去认识有关问题，了解化学与人类健康的关系以及对人类生存环境的影响。可提供生活经验的素材，例如“用水经常冲洗自行车以防生锈，用食醋除去热水瓶中的水垢，用肥皂水检查石油液化气是否泄漏，用熟石灰降低土壤酸性改良土壤结构”，旨在让学生体会化学与生活的关系，引导他们科学生活。选择 “在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染”的素材，旨在使学生体会学习化学的价值，激发学生学习的积极性等。 3加强对化学实验的过程和方法及相关能力的考查 “以实验为基础”是化学学科的基本特征，即使在由经验化学向理论化学发展的今天，化学实验仍然是化学学科发展的最现实、最生动、最有效的载体。研究化学有很多方法，其中科学探究，特别是实验探究仍然是初中学生最重要的学习化学的方法。这样的试题旨在考查考生应用题目所给信息，进行实验设计能力和缜密的思维能力。有利于加强化学实验教学，培养学生观察能力和动手做实验、分析、推理、书写实验流程的能力。 4试题情境趋向人文性 体现真实性 富有人文性、真实性、趣味性的问题情境可以激发学生的兴趣，启迪学生的心扉，开拓学生的思维。例如 “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动。本题引用了宋代诗人王安石的《梅花》，要求考生运用所学的化学知识，揭示“暗香来”的原因，注重了学科知识的融合和试题的人文性。 新课程背景下的中考应贯彻教育部《关于2000年初中毕业、升学考试改革的指导意见》的精神, 应有利于贯彻国家的教育方针，全面推进素质教育；有利于体现九年义务教育的性质，全面提高教育质量；有利于基础教育课程教学改革，培养学生的创新精神和实践能力，减轻学生过重的课业负担，促进学生生动、活泼。主动地学习。中考命题要坚持面向所有初中，严格控制考试难度，使中考发挥正确的导向作用。” 中考作为一种极其重要的评价方式，在课程实施中起着很重要的导向作用。因此中考具有诊断、激励、导向、评价和教育等诸多功能。一份中考试卷就是一次对话，一种无声的交流，是命题思想与日常教学的碰撞，是对教学方向与学生可持续发展的诠释，更是主导这个地区一段时间甚至一个时期初中化学教学的宏观基调和方向，有可能成为教师调整教学方向和实施教学策略的指南。基于以上的思考，我们认为，新课程的中考应处理好继承与发展的关系，实现平稳过渡。
某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO、Cu2O（红色）两种常见的氧化物，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O，为此他们做了探究性实验。该小组同学在实验中发现，当8.0克黑色CuO粉末全部变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8克，以次推得Cu2O的质量为______	解：分析1：全部反应得到铜的质量为：x H2+CuO == Cu+H2O 80 64 8.0g x 则：x=6.4g 分析2：不完全反应CuO没有全部转化为铜，有部分Cu2O生成，而Cu2O、Cu 都是红色的。故6.8g固体物质中有：Cu（x）; Cu2O(6.8-xg); 根据元素守恒：确定6.8g固体物质中有含氧元素的质量为(6.8g-xg)= 6.8g-6.4g=0.4g 所以：0.4g氧含在Cu2O里，由此求出Cu2O的质量y 则：Cu2O～O 144 16 y 0.4g 则：y=3.6g 答：略
某工厂排放废硫酸，拟选用下列物质与之中和，如果要求花最少的钱中和同样量的废硫酸，则应选择（ ） A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.NH3 D.NaOH	解答如下： 选择Ca(OH)2 H2SO4-----CaCO3----Ca(OH)2-----2NH3-----2NaOH 98 100 74 2*17 2*40 1.8*100 72*2 6.5*34 11.5*80 180元 148元 221元 920元 所以选择Ca(OH)2。
向装有50g稀硫酸的烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（纵坐标表示烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ） 老师，请您在四个图中选一个。 横坐标表示Ba(OH)2溶液质量	B图不对。 原因是B图中不应该出现与横坐标平行的线段。
老师，D图中Ba(OH)2溶质的质量分数怎么能变成0%呢？Ba(OH)2溶液不是一直在加吗？	老师，D图中Ba(OH)2溶质的质量分数怎么能变成0%呢？Ba(OH)2溶液不是一直在加吗？ 解答如下： D图中的横座标点是指Ba(OH)2与H2SO4恰好反应所形成溶液的溶质的质量分数。不是Ba(OH)2质量分数变成0%。
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙和不溶性的泥沙。常温下，将140克该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3克泥沙和1000克溶液。取出500克溶液进行测定，其中含有镁元素1.2克，钙元素2克，氯元素42.6克。则原粗盐中氯化纳的质量分数约为（ ） A.83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%	解答如下： Mg-----MgCl2-----2Cl 24-------------35.5*2 1.2g -------------x ------------x=3.55g Ca------CaCl2-----2Cl 40---------------35.5*2 2g-----------------y ----------y=3.55g NaCl中Cl元素质量-----42.6g-3.55g-3.55g=35.5g NaCl-------Cl 58.5------35.5 z--------35.5g-----------z=58.5g 所以;总的NaCl质量为58.5gx1000g/500g=117g 所以:NaCl%=117g/140gx100%=83.6%
判断下列做法是否合理（√、×） 1.用纯碱代替小苏打作食品发酵粉（ ）	判断下列做法是否合理（用纯碱代替小苏打作食品发酵粉） 答案： 不合理! 原因是：小苏打是碳酸氢钠，受热后分解出二氧化碳气体，使馒头产生蜂窝。但纯碱俗称苏打，不能受热分解，所以不能代替。
如何区分 羊毛纤维 合成纤维 请说出各种情况	如何区分 羊毛纤维 合成纤维？ 主要有如下情况 1）:用燃烧的方法。 棉燃烧时有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末。 合成纤维因种类太多，比较复杂，一般现象是：接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较慢，有芹菜的气味，趁势可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。 2):合成纤维的吸水性不如羊毛，透水性要看织物的密度，相同密度的情况下，合成纤维的透水性比羊毛好。 3):羊毛中成分为蛋白质，合成纤维中含着糖类。 （蛋白质然烧时候呈黄色，糖类然烧时候呈黑色，因为糖类含碳）。
铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31％，若用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是多少？（请讲过程）	答：此题可用稀释公式：A×a﹪==B×b﹪计算 用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 溶质质量分数为31％硫酸溶液，需浓硫酸和水的体积比约是多少？ 设配置100克溶质质量分数为31％硫酸溶液需浓硫酸的体积为A 98％×（密度为1.84g/cm3）×A==31％×100g A== 17.2ml; 水密度为1 g/cm3 故浓硫酸和水的体积比约是17.2︰（100—17.2==82.8）→17.2︰82.8
某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO 和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu 和Cu2O 均为红色，故他们猜测，在H2 还原CuO 所得的红色产物中可能含有Cu2O。为此他们做了探究性实验。 （1）该小组同学准确称取了8.0 g 黑色CuO 粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为多少？ （2）该小组同学在实验中发现，当8.0 g 黑色CuO 粉末全部变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g，以此推得Cu2O 的质量为多少？(请写出详细过程）	解：分析1：全部反应得到铜的质量为：x H2+CuO == Cu+H2O 80 64 8.0g x 则：x=6.4g 分析2：不完全反应CuO没有全部转化为铜，有部分Cu2O生成，而Cu2O、Cu 都是红色的。故6.8g固体物质中有：Cu（x）; Cu2O(6.8-xg); 根据元素守恒：确定6.8g固体物质中有含氧元素的质量为 (6.8g-xg)= 6.8g-6.4g=0.4g 所以：0.4g氧含在Cu2O里，由此求出Cu2O的质量y 则：Cu2O～O 144 16 y 0.4g 则：y=3.6g 答：略
由一氧化碳和二氧化碳两种气体组成的混合气体，经分析在混合气体的含碳量为30%，则一氧化碳和二氧化碳在混合气体中的质量比？ 请问此题思路是什么？并写出详细的解题过程。	解题思路：设一氧化碳的质量为X；二氧化碳的质量为1---X； （或设一氧化碳的质量为（1----X）；二氧化碳的质量为X） 列出下列关系式；分别求出：两个未知量。即完成此题解答。 x.12/28 o/o+(1-X).12/44 o/o====30 o/o X===0.18 (1--X)====0.82 一氧化碳的质量X等于0.18；二氧化碳的质量（1---X）等于0.82. 他们的质量比为9：41 。答：略